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初中化学酸碱盐知识点总结(初中化学酸碱盐知识点)

初中化学酸碱盐知识点总结(初中化学酸碱盐知识点)

谁有初中化学酸碱盐知识点总结,比较全面的


酸碱盐知识点总结 1、钾钠铵硝皆可溶,碱中溶有钾钠钙钡。氯盐不溶氯化银。硫盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾钠铵。2、不溶于酸的沉淀:氯化银 硫酸钡3、有蓝色的沉淀:氢氧化铜4、红褐色沉淀: 氢氧化铁5、有颜色溶液:蓝色: 含有铜离子Cu2+ 黄色:含有铁离子Fe3+ 浅绿色:含有亚铁离子 Fe2+6、酸的性质:酸+碱=盐+水 反应条件:无 反应类型:复分解 例:H2SO4(酸)+Mg(OH)2(碱)=MgSO4(盐)+H2O(水)酸+盐=新酸+新盐 反应条件:有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例:HCL(酸)+Na2CO3(盐)=H2CO3(新酸)+NaCl(新盐)但是碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件:金属是活泼金属 反应类型:置换例:2HCl(酸)+Fe(活泼金属)=FeCl2(盐)+H2↑(氢气)酸+金属氧化物=盐+水 反应条件:无 反应类型:复分解例:H2SO4(酸)+CuO(金属氧化物)=CuSO4(盐)+H2O(水)7、碱的性质:碱+酸-(见酸的性质)碱+盐=新碱+新盐 反应条件:碱和盐必须都溶于水,有沉淀生成(二者同时满足)反应类型:复分解 例:Ca(OH)2(碱)+K2CO3(盐)=CaCO3↓(新盐)+2KOH(新碱)碱+非金属氧化物=盐+水 反应条件:非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型:复分解反应例:Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3(盐)+H2O(水) 此反应用于鉴别CO28、盐的性质:盐+酸-(见酸的性质)盐+碱-(见碱的性质)盐+盐=新盐+新盐 反应条件:盐必须都溶于水,生成物中有沉淀(二者同时满足)反应类型:复分解 例:CuSO4(盐)+Ba(OH)2(盐)=Cu(OH)2↓(新盐)+BaSO4↓(新盐)这是一个双沉淀的反应,当然只有一个沉淀也是可以的盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件:盐能溶于水,金属的活动性比盐中的大(二者同时满足) 反应类型:复分解 例:CuSO4(盐)+Fe(金属)=FeSO4(新盐)+Cu(新金属)但是有些金属无法实现此反应,即除钾钙钠以外,因为他们和水就反应了9、酸性氧化物:溶于水之后程酸性的物质(一般是非金属氧化物)例CO2溶于水后是碳酸,碳酸是酸性的,所以CO2是酸性氧化物10、碱性氧化物:同上类似,水合后是碱性的物质(一般是金属氧化物)例CaO溶于水后溶液程碱性,故CaO是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质,需要知道什么11、酸 的 通 性①能使指示剂变色石蕊:酸红、碱蓝 酚酞:酸无、碱红②酸+金属=盐+H2条件:(1)金属指H前面的 (2)酸指非氧化性酸③酸+碱性氧化物=盐+水④酸+碱=盐+水(中和反应)⑤ 酸+盐=新酸+新盐(条件:生成物中有↑ 或↓或水)12、碱 的 通 性①能使指示剂变色②碱+酸性氧化物=盐+水③碱+酸=盐+水④碱+盐=新碱+新盐(条件:(1)生成物中有↑ 或↓或水 (2)反应物均可溶)13、盐 的 性 质①金属+盐=新金属+新盐 (置换反应)条件:(1)排在前面的金属置换排在后面的(除了K、Ca、Na) (2)盐要可溶②盐+酸=新盐+新酸③盐+碱=新盐+新碱④盐+盐=新盐+新盐一、概念和理论 1.溶液的导电性及物质的电离 ①物质的导电性,取决于物质内是否具有能够自由移动的带电粒子。金属能够导电,就是由于金属中存在着能够自由移动的、带负电的电子。 ②溶液的导电性,决定于溶液里是否存在能够自由移动的、带电的离子,即溶质能否发生电离。③电离是指物质溶解于水时,离解成自由移动的离子的过程。并非有“电”才有“离”,离解成为自由移动的离子,不是在电源的作用下,而是在水的作用下而产生的,电离后产生了自由移动的离子,从而使溶液具有导电性想一想:为什么干燥的氯化钠晶体不导电,而溶于水时却能导电呢?为什么干燥的蔗糖晶体不导电,溶于水时还是不导电呢?2.酸、碱、盐的初步概念①电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类。②电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。③电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。铵根离子虽不是金属离子,但因其具备金属离子的特征,因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。3.酸性氧化物和碱性氧化物(1)金属氧化物大多为碱性氧化物,非金属氧化物大多为酸性氧化物。酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3等能与水化合生成对应的含氧酸。(2)碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱;(3)酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸,含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物 方法指导:学习这部分知识时,一定要理清按不同形式分类出的氧化物间的关系,即碱性氧化物一定属于金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物。酸性氧化物一定属于非金属氧化物,但非金属氧化物不一定是酸性氧化物。(4)金属活动性顺序这是人们经过长期的实践,总结出的常见金属的化学活动性顺序。它在实际应用中有如下三方面的意义 ①可判断金属的化学活动性。在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,在水溶液中就越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强。②可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气。在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。③可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。在金属活动性顺序中,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中

初中化学酸碱盐知识点


酸的化学性质

酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气

酸 + 碱 -------- 盐 + 水

酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

碱的化学性质

碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水{非金属氧化物为可溶的}

碱 + 酸-------- 盐 + 水{也是酸的化学性质}

碱{可溶} + 盐{可溶} -------- 另一种碱 + 另一种盐

盐的化学性质

盐{可溶} + 金属单质{比盐里的金属离子活跃}------- 另一种金属 + 另一种盐

盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

盐{可溶} + 碱{可溶} -------- 另一种碱 + 另一种盐

盐{可溶} + 盐{可溶} -----另外两种盐

以下是在初中所有与酸碱盐有关的化学方程式 以及现象,用途 {有的没有用途}

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl-的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

初三化学酸碱盐要背知识点总结一下


1. 酸、碱、盐的性质

名称浓盐酸浓硫酸浓硝酸

化学式HClH2SO4HNO3

色态味无色透明、有刺激性气味液体(工业盐酸略带黄色)无色透明、粘稠、油状液体,无刺激气味无色透明,有刺激性气味液体

溶解性易溶易溶于水,强烈放热易溶

沸点、

挥发性沸点低,易挥发(白雾)敞口放置质量、浓度均减小高沸点,不易挥发沸点低,易挥发(白雾)敞口放置质量、浓度均减小

吸水性无用作干燥剂,敞口放置质量增加、浓度减小无

脱水性无能使纸张、木材碳化无

稳定性稳定性酸,受热或见光难分解稳定性酸,受热或见光难分解见光或受热易分解

强氧化性与氢前金属反应,放出氢气能与许多金属发生反应,但不生成氢气

稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较

名称稀盐酸HCl稀硫酸H2SO4稀硝酸HNO3

相对分子质量36.59863

电离方程式HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-

与指示剂作用紫色石蕊试液→变红,无色酚酞试液→不变色

与金属反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑能发生反应,但不生成H2,生成H2O

与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=

2FeCl3+3H2OFe2O3+ 3H2SO4=

Fe2(SO4)3+3H2OZnO+2HNO3=

Zn(NO3)2+H2O

与碱

反应Cu(OH)2+2HCl=

CuCl2+2H2OCu(OH)2+ H2SO4=

CuSO4+H2OMg(OH)2+2HNO3=

Mg(NO3)2+H2O

与盐反应HCl+ AgNO3=

AgCl↓(白色)+ HNO3BaCl2+ H2SO4=

BaSO4↓(白色)+2HClNa2CO3+2HNO3=

2NaNO3+H2O+CO2↑

常用鉴别方法AgNO3溶液和稀HNO3,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ;

能与碳酸盐反应生成CO2BaCl2或Ba(NO3)2或 溶液和稀HNO3,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;

能与碳酸盐反应生成CO2 能与碳酸盐反应生成CO2

用途化工产品,除锈,制药化工产品,化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油化工产品,化肥、染料、火药、

酸的通性:

① 使紫色石蕊变红,无色酚酞不变色。

② 活泼金属+酸→盐+H2↑。(属于置换反应)

③ 金属氧化物+酸→盐+水。(属于复分解反应)

④ 金属氢氧化物(碱)+酸→盐+水。(属于复分解反应)

⑤ 盐+酸→新盐+新酸。(属于复分解反应)

两种常见的碱的性质。

名称氢氧化钠氢氧化钙

俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰(溶液为石灰水)

化学式NaOH

相对分子质量4074

电离方程式 NaOH===Na++OH- ===Ca2++2OH-

等质色态白色固体白色粉末状固体

吸湿性有强吸湿性,在空气中吸收水分,潮解无吸湿性(CaO有吸湿性)

溶解性极易溶于水,强烈放热微溶于水,溶解度随温度升高而减小

腐蚀性有强腐蚀性有强腐蚀性

化学性质使指示剂变色① 使紫色石蕊试液变蓝

② 使无色酚酞试液变红

③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝① 使紫色石蕊试液变蓝

② 使无色酚酞试液变红

③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝

跟酸性氧化物反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O +CO2=CaCO3↓+H2O

+SO2=CaSO3↓+H2O

跟酸发生中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O +2HCl=CaCl2+H2O

+H2SO4=CaSO4+2H2O

3 +2H3PO4= ↓+6H2O

跟某些盐反应2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ ↓(蓝色)

3NaOH+FeCl3=3NaCl+ ↓(红褐色)

+Na2CO3=CaCO3↓

+2NaOH

+MgCl2=CaCl2+

↓(白色)

用途化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑业,制三合土,抹墙,农业上改良酸性土壤,配制波尔多液、石硫合剂,工业上制取NaOH、漂白粉

制取 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=

碱的通性

(1)与指示剂作用,碱溶液使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红(仅限于可溶性碱)。

(2)碱+酸性氧化物→盐+水(该反应不属于复分解反应)

(3)碱+酸→盐+水(中和反应,属于复分解反应)

(4)碱+盐→新碱+新盐(要求两种反应物均可溶,生产物中有沉淀或气体才能发生,属于复分解反应)

三种常见的盐

氯化钠(NaCl)碳酸钠(Na2CO3)硫酸铜(CuSO4)

结晶水合物——Na2CO3?10H2OCuSO4?5H2O

俗称食盐纯碱结晶水合物俗称胆矾、蓝矾

分布海水、盐湖、盐井、盐矿盐湖或碱性土壤里,天然碱(俗称口碱)——

物理

性质白色固体,易溶于水,粗盐中因含MgCl2、CaCl2而易潮解白色固体,易溶于水(水溶液显碱性),其结晶水合物易失去水而风化CuSO4为白色固体,易溶,水溶液为蓝色,CuSO4?5H2O为蓝色晶体,易溶,加热失去结晶水,由蓝变白。

用途化工原料,可制取钠、氯气、NaOH和纯碱,调味、腌渍食品等化工产品,用于洗涤剂、造纸、纺织及制玻璃等工业精炼铜、电镀、配制农药波尔多液

2. 金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化

3. 常见物质的溶解性

常见酸中除硅酸(H2SiO3)外均可溶;

常见碱中除NaOH、KOH、 、NH3?H2O可溶, 微溶外其余均为难溶碱。其中 为蓝色沉淀, 为红褐色沉淀,其余均为白色沉淀;

常见的盐的溶解性规律是:钾、钠、铵、硝溶;盐酸银不溶;硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶;碳酸钾、钠、铵能溶;碳酸镁微溶。

4. 金属活动顺序表的应用

金属活动顺序表:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

———————————————————————————————→

金属活动性由强到弱

金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。

(1)金属 + 酸 →盐 + 氢气

(2)金属 + 盐 →另一种盐 + 另一种金属

5. 复分解反应发生的条件:

生成物起码具备下列三个条件之一:① 有沉淀析出;② 有气体放出;③ 有水生成。

初中化学酸碱盐有什么知识点


在初三的化学学习之中,酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重,在中考中有着举足轻重的地位,但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度,所以学生掌握起来有一定的困难,在此,我把有关这部分内容有关物质需要掌握的知识点进行一下简单的总结:

一、 颜色的记忆

在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律,可归纳如下:

Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液

红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色

Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3

银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色

二、 有关沉淀的记忆

在初三阶段,接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”

“六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2

可溶于稀硝酸,且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸,不产生气体

“一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3

三、 有关一些特征离子的记忆

这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。

例:若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。

思路:在些题当中就涉及到特征离子CO32-,如想除去CO32-,应首先想到H+

CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳,所以可以选用稀盐酸。

方程式表示为:Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2

另外,CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀,所以也可以选用CaCl2溶液

除去CO32-,方程式表示为:Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl

所以,在这里,把用到最多的特征离子总结如下:

CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+

Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+

Mg2+

这些离子之间的互相应用,可以使很多题都得到简化。

四、 有关物质反应规律的记忆

在酸、碱、盐的学习中,我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律:

1. 金属+酸——盐+氢气

2. 金属+盐——新金属+新盐 置换反应

3. 酸+碱性氧化物——盐+水

4. 酸+碱——盐+水

5. 酸+盐——新酸+新盐 复分解反应

6. 碱+盐——新碱+新盐

7. 盐+盐——新盐+新盐’

8. 碱+酸性氧化物——盐+水

以上规律,对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用,因为只有知道了物质间的反应规律,我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。

例:用五种方法制取MgCl2。

思路:因为MgCl2在物质的分类中属于盐类,所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条,这样就能一一求解了。

方法:1.Mg+2HCl= MgCl2+H2

2.MgO+2HCl= MgCl2+H2O

3.MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2

4.Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O

5.Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl

五、 有关置换反应,复分解反应条件的记忆

在第四点中总结出的规律中,并不是简单的就能进行,往往是需要一定的条件。这里,把需要掌握的条件进行说明。

1.置换反应:

a. 金属+酸——盐+氢气

条件:1.金属必须为氢前金属

2.酸通常为稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢气。

b. 金属+盐——新金属+新盐

条件:1.只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。

2.盐必须是可溶于水的盐溶液。

3.K、Ca、Na通常不用在这样的置换反应中。

c. 酸+盐——新酸+新盐

条件:生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。

d. 碱+盐——新碱+新盐 盐+盐——新盐+新盐’

条件:1.反应物都溶于水

2.生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。

以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应,从而进一步成为牢固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础。

六.有关物质水溶性的记忆

物质是否溶于水,这在些部分学习中可以说是最基础的问题了,但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很多,让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。口诀内容为:

钾、钠、硝酸溶;铵盐也相同;

钾、钠、钙、钡、氨;溶碱有五种;

硫酸除铅、钡;氯除银、亚汞;

碳酸和磷酸;钾、钠、铵才溶。

通过口诀,学生就能很快把这些物质的水溶性熟记于心了。

以上的内容是对于酸、碱、盐有关知识的一个简单总结,在这里与大家进行交流,希望会对初三有关这部分内容的学习有所帮助。

这是我的总结,希望对你有帮助。

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